Section outline

  •                Il existe deux formes d’azote ammoniacal dans les eaux douces : L’ammoniac NH3 et l’ion ammonium NH4+.

    L’ammoniac NH3 peut être présent soit en solution, soit sous forme de sels ammoniacaux ; il a pour origine la décomposition des matières organiques azotées et la réduction des nitrates.

    L’ammoniac NH3 est très toxique pour les poissons et d’autres organismes aquatiques, par contre l’ion ammonium NH4+ n’est pas toxique.

    Les mécanismes d’intoxication ne sont pas bien connus, mais probablement, il s’agit d’inhibition de la fixation et le transport de l’oxygène par l’hémoglobine.

    Des taux supérieurs à 0,02 mg/l sont dangereux. Ceux qui sont inférieurs à 0,02 mg/l sont tolérés.

    La toxicité de l’ammoniac est liée à la présence de gaz carbonique, d’oxygène ainsi qu’au pH et à la température de l’eau (voir tableau ci-dessous).

    À pH acide et à basse température, le risqué de toxicité est faible       


     NH4+ n’est pas toxique pour les organismes aquatiques.

    L’aération artificielle des plans d’eau permet de réduire les risques d’intoxication.

     

    Tableau : Quantité  de NH3 transformées en NH4+ (non toxique) en fonction du pH et de la température de l’eau.

    Température °c

    10°c

    15°c

    20°c

    25°c

    pH

    Quantité en mg/l de NH3 transformées en NH4+

    6,5

    33,3

    22,2

    15,4

    11,1

    7,0

    10,5

    7,4

    5,0

    3,6

    7,5

    3,4

    2,3

    1,6

    1,2

    8,0

    1,1

    0,7

    0,5

    0,4

    8,5

    0,4

    0,3

    0,2

    0,1

    9,0

    0,1

    0,09

    0,07

    0,05

     

     -Nitrites et Nitrates

    La nitrification n’est réalisable qu’en présence d’oxygène. L’ammonium (NH4OH) devient nitrite (NO2), puis nitrate (NO3).

    La dénitrification s’effectue en anaérobiose ; les bactéries sont responsables de cette réduction dont elles tirent leur énergie dans les zones profondes des plans d’eau.

    La présence des nitrites et des nitrates dans l’eau est à l’origine de la décomposition des matières organiques, ou apportés par les engrais minéraux.

    Les nitrates stimulent la flore aquatique, en présence d’autres éléments indispensables à son développement, et augmentent la productivité des écosystèmes aquatiques.

    Les macrophytes en excès peut se révéler encombrante, envahissante et nuisible.

    Les nitrites instables présentent un caractère de toxicité pour la faune aquatique.

    L’optimum toléré pour les nitrates est compris entre 0,2 et 0,5 mg/l avec un max de 2 mg/l. il est compris entre 0,05 et 0,2 mg/l pour les nitrites.

    Cycle azote        cycle azote simplifié