II.2.4. - pH

               Le pH, cologarithme de la concentration des ions hydrogène dans l’eau, exprime l’acidité ou l’alcalinité suivant qu’il se trouve dans la bande de 1 à 7 ou de 7 à 14 ; 7 constitue la neutralité du milieu.

 Le pH de l’eau change en fonction de la réaction chimique suivante.

La concentration en gaz carbonique augmente, l’eau devient acide (pH < 7), parce que H⁺ augmente dans l’eau.

• Pendant le jour, les végétaux absorbent le CO₂   par photosynthèse ; l’eau devient basique (pH > 7).
• Durant la nuit, les végétaux et animaux aquatiques respirent ; l’eau devient acide

 (pH < 7).

Le pH varie sous l’influence de la dureté de l’eau (présence d’hydrocarbonate et de carbonate).

Les valeurs du pH peuvent être différents à cause des multiples concentrations de gaz carbonique sur différents niveaux ;

• En surface, le phytoplancton, par photosynthèse, absorbe le CO₂ d’où l’eau devient basique.
• En profondeur, grâce à la respiration qui fait augmenter le gaz carbonique, l’eau devient acide.

Selon les valeurs du pH, l’eau est classée comme suit :

3<pH < 5      l’eau est fortement acide

5<pH < 6      l’eau est acide

6<pH ≤ 7      l’eau est légèrement acide

    pH = 7      l’eau est neutre

 7<pH < 8      l’eau est légèrement alcaline

  8<pH < 9      l’eau est alcaline

 9<pH < 11    l’eau est fortement alcaline

L’eau fortement alcaline ou fortement acide ne convient pas pour la flore et la faune aquatique.

L’optimum pour le développement des organismes aquatiques se situe entre 6 et 8, mais, néanmoins, chaque espèce a un intervalle de pH spécifique.

Des corrections peuvent être apportées ; un chaulage dans le cas des eaux acides ou une adjonction de superphosphate quand les eaux sont basiques.